Question

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，已知每生成2mol HI(g)，放出的熱量為a kJ。

另：（a、b、c均大于零）

下列說法正確的是

A. H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

C. 相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A．H2、I2分子中的化學鍵都是非極性共價鍵，HI中存在H-I極性鍵，A錯誤；B．△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）kJ，B正確；C．反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）總能量大于2molHI（g）的總能量，C錯誤；D．反應是可逆反應不能進行徹底，依據焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，D錯誤，答案選B。