Question

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

(1) 該反應的化學方程式為：_________________。

(2) 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_________________。

(3) 在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?

①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：__________；

②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產生氣體：_____________。

(4) 在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發生反應X(g) + Y(g)2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①升高溫度，反應速率____________；

②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率____________。

Answer 1

【答案】 3X + Y2Z 0.05 mol·L-1·min-1 反應物的性質 催化劑 增大 不變

【解析】（1）根據圖像可知X和Y的物質的量減少，屬于反應物。Z的物質的量增加，屬于生成物，2min時物質的量不再發生變化，達到平衡狀態，此時消耗X和Y分別是1mol－0.7mol＝0.3mol、1mol－0.9mol＝0.1mol，生成Z是0.2mol，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知該反應的化學方程式為3X + Y2Z。(2) 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為＝0.05 mol·L-1·min-1。（3）①鐵和鎂的金屬性不同，影響反應速率的因素是反應物的性質；②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產生氣體，這說明二氧化錳是催化劑；（4）①升高溫度，反應速率加快；②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應物濃度不變，反應速率不變。