Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是

A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H2分子數為0.3NA

B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數目為0.1NA

C.標準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L

D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數為1.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.1mol鋁與足量NaOH溶液反應生成1.5mol氫氣，則0.2mol鋁反應生成0.3mol氫氣，即0.3NA個氫氣分子，故A正確；

B.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液中含有氫離子的物質的量濃度為0.1mol/L，氫離子抑制了水的電離，則溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10-13mol/L，1L該溶液中由水電離的氫離子的物質的量為1×10-13mol，故B錯誤；

C、標況下，氯仿為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；

D、Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5molP4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有60mol的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質的量為=mol，故D錯誤；

故選A。