Question

【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H＋現將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈_________色，因為_____________。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________(加深或變淺)。

Answer 1

【答案】橙紅 增大H+，平衡向逆反應方向移動 正反應方向移動 變淺

【解析】

(1) 根據Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H＋反應可知，加入濃硫酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：橙紅；增大H+，平衡向逆反應方向移動；

(2)因為BaCrO4為黃色沉淀，所以向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，故答案為：正反應方向移動；變淺。