Question

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：斷開K,I兩個電極之間有電勢差,II兩個電極之間沒有電勢差,所以I是電源,II是電解池，K閉合后相當于I為II充電.K閉合,I中a為正極,b為負極，II中c為陰極,d為陽極，A、K閉合后相當于I為II充電.K閉合,I中a為正極,b為負極，II中c為陰極,d為陽極，K閉合時, d電極反應式:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S，A項正確；B、當電路中轉移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol ，B項正確；C、K閉合時, I中a為正極,b為負極，II中c為陰極,d為陽極，Ⅱ中S向d電極遷移，C項錯誤；D、K閉合一段時間后斷開,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極，D項正確；答案選C。