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【題目】苯、甲苯、溴乙烷均能發(fā)生的反應(yīng)是

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 消去反應(yīng)

【答案】A

【解析】A. 苯、甲苯均可以在催化劑作用下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，溴乙烷在NaOH水溶液和加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確；B. 溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 苯、甲苯均不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 苯、甲苯均不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯在一定條件下，可生產(chǎn)二甲苯的混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：

	對(duì)二甲苯	鄰二甲苯	間二甲苯	苯
沸點(diǎn)/℃
熔點(diǎn)/℃

下列說法不正確的是

A. 甲苯生成二甲苯混合物和苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲苯的沸點(diǎn)高于℃

C. 用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

D. 從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（　　）

A. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

B. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶必須用待測(cè)液潤(rùn)洗

C. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，對(duì)于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是(　　)

A. 加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，也增大

B. 通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，Ka減小

C. 加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，Ka不變

D. 升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等　②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化　③體系溫度不再變化　④體系的壓強(qiáng)不再變化　⑤體系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種，其中最基本的元素是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩觸媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化劑，為綜合利用，科研人員最新研制了一種離子交換法回收廢釩的新工藝，回收率達(dá)90%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)２殚嗁Y料可知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

（1）水浸時(shí)，為了提高廢釩的浸出率，除了粉碎，還可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（寫出2條）；

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式_______________________________________________；

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉礬率是回收釩的關(guān)鍵，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖建議最合適的氯化銨系數(shù)和溫度：氯化銨系數(shù)為___________，溫度為_____________；

（4）反應(yīng)②發(fā)生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________________________；

（5）查閱資料得知：NH4VO3也叫偏釩酸銨，其相對(duì)分子量為117，20℃時(shí)，NH4VO3溶解度為0.468g，已知離子交換后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反應(yīng)③沉礬時(shí)，加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液，通過列式計(jì)算判斷此時(shí)是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液體積變化忽略不計(jì)）____________

（6）寫出“焙燒反應(yīng)④”中由NH4VO3制備V2O5的化學(xué)方程式__________________。

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