Question

【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置________作為發生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是___________________________。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。

①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發生反應的離子方程式為

_____________________________________________。

②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象是_______________________________________。

(5)另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現象：

①B裝置中發生反應的離子方程式為________________________________________________。

②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實驗現象為____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 打開分液漏斗開關，水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變 CO2、H2S、Cl2、SO2等氣體中任選兩種 B Zn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池 圓底燒瓶 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 產生淡黃色沉淀 Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 關閉止水夾a、b，打開止水夾c 燒杯中的水進入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺

【解析】本題主要考查實驗設計和探究。

(1)將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性氣體中任選兩種。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時，反應不需要加熱，應選用裝置B作為發生裝置，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是Zn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池。

(4)①A中玻璃儀器乙的名稱為圓底燒瓶，A裝置中發生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象是產生淡黃色沉淀。

(5)①B裝置中發生反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應關閉止水夾a、b，打開止水夾c，然后再適當加熱丁。實驗現象為燒杯中的水進入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺。