【題目】設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是
A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為
B.
葡萄糖
含羥基
數目為
C.常溫常壓下，
和
的混合氣體含原子總數為
D.10.0g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為
名校聯盟快樂課堂系列答案
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學式)。
②試寫出步驟③中發生反應的離子方式______________、________________；
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應。
①氧化劑最好選用__________(填編號)。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②寫出“酸溶”時主要的離子方程式__________________________
③從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實驗先后順序選填編號)。
A． 過濾 B． 蒸發至干 C． 冷卻結晶 D． 蒸發濃縮
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B.醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－
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【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（
可以記做
）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
|
|
|
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發生氧化還原反應，
是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用
的做實驗①，推測比實驗①褪色快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.
點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C.
點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)
D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某實驗小組嘗試用燃燒法確定有機物M的分子式，所用裝置如下：
①產生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導管的連接順序是(以上裝置不能重復使用)：g→fe→hi→ __________ → ___________ →jk。
②F裝置作用是________________。
③若準確稱取有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)3.24g，經充分燃燒后，A管質量增加9.24g，B管質量增加2.16 g，則該有機物的實驗式為________。
④已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為54，且能與Na反應但不與NaOH溶液反應，寫出該物質在灼熱的銅絲條件下與氧氣的反應方程式 _________________________________。
（2）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2∶3，試確定該烴的結構簡式為________；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中產生的吸收峰強度比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點
D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑
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