【題目】下列物質屬于電解質的是( )
A. 氯化鈉溶液 B. 二氧化碳 C. 鐵 D. 碳酸鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應
B.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯
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【題目】將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
下列有關說法錯誤的是（ ）
A.氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA
D.若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是( )
A. 反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
B. 一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小
C. 反應在2～4 min內平均反應速率最大
D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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【題目】過碳酸鈉是過氧化氫與碳酸鈉通過反應而制得，主要用作漂白劑和氧化劑，以及去污劑、清洗劑、殺菌劑一種制備工藝如下。
（1）工業Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等雜質，使用前必須精制，原因是_______。
（2）一種精制流程為：
流程中通入過量CO2的目的是________，300℃時發生反應的化學方程式________。
（3）反應器溫度維持在15℃左右，加入反應物，反應半小時即可得到大量晶體，如果反應溫度過高，可能發生的副反應是________，如果溫度過低造成的影響是_________。
（4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常見的穩定劑，關于穩定劑的說法中正確的是________。
A．穩定劑反應生成的沉淀將過碳酸鈉包住，在其外表面形成涂層，使過碳酸鈉與外界隔離
B．穩定劑可以結合使過氧化氫分解的有害離子
C．穩定劑宜多不宜少，通過改變溶液的酸堿性，使過碳酸鈉更穩定
（5）過碳酸鈉應如何保存_______________。
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【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝Q 中Q等于( )
A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1
C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1
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【題目】下列有關燃燒熱、中和反應反應熱的敘述正確的是 ( )
①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數值正確)
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反應反應熱)(ΔH的數值正確)
③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，則CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－238.6 kJ·mol－1
④燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量
⑥葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，
則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤
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【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是____。
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