【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是____。
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【題目】下列做法正確的是
A. 為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B. 為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中多加著色劑
C. 食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫
D. 為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果．
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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
① 請根據(jù)實驗中現(xiàn)象并結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快______________。
A. 0—2 分鐘 B. 2—4 分鐘 C. 4—6分鐘
② 并請簡述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：_______________________________________________________。
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
① 該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO42－對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SO42－對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl－影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
② 該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實驗a中_______________________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用。
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【題目】堿金屬元素原子最外層的電子都是____個，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去____個電子。鹵族元素的原子中非金屬性最強的是____，最外層電子是____個。
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【題目】100 mL 0.50 mol/L鹽酸與110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________________。
（3）按如圖裝置進行實驗，測得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”“偏小”“無影響”），原因是________________________________。
（4）實驗中改用80 mL 0.50 mol/L鹽酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______________________（填“相等”“不相等”）。
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容
c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________。
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【題目】下列物質(zhì)中屬于同系物的是
①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1
④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2
A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥
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【題目】燃料電池的優(yōu)點是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高。氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所需燃料為H2，電解質(zhì)為熔融K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-
2CO32-。下列敘述正確的是( )
A. 放電時CO32-向正極移動
B. 隨著反應(yīng)的進行，CO32-在不斷消耗
C. 負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-H2O+CO2
D. 當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L時，轉(zhuǎn)移電子4 mol
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是
A. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅
B. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
C. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
D. 制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂
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