Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：

（1）B元素在周期表中的位置是第

二

周期、第

ⅥA

族．
（2）E單質與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）比較C、D、E的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

．
（4）比較B、E、F原子半徑由大到小的順序為

Al＞S＞O

．

Answer 1

分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，A為氮元素，B為氧元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Al元素，F為硫元素，
（1）主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，A為氮元素，B為氧元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Al元素，F為硫元素，
（1）B為氧元素，氧原子核外電子數為8，有2個電子層，最外層電子數為6，處于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：二；ⅥA；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞S＞O，故答案為：Al＞S＞O．

點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意整體把握元素周期表．