Question

【題目】常溫時向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不斷滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（ ）

A.HA的電離方程式：HA═H++A﹣
B.水的電離程度：a點＞b點
C.c點溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
D.d點溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A﹣ ， 故A錯誤；
B．a點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，故B錯誤；
C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據物料守恒c（Na+）═c（A﹣）+c（HA），故C錯誤；
D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；
故選D．