Question

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。

（1） “位置和結構”

①鋁元素在周期表的位置是               鎂原子電子式                        

（2） “基本性質”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是           （不定項選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應

（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結論“金屬性：Mg > Al”

③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結論，該實驗現(xiàn)象是                             

 

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al

可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）① 第三周期第IIIA族                  ·Mg·              各1分，共2分                                                                                                                                                                                                                                                                   （2）② A、B   2分，漏選且選對給1分，其它0分

（3）③ A、B   2分，漏選且選對給1分，其它0分

④溶液中無色氣泡產生的快慢 或 金屬溶解的快慢     2分

⑤溶液中出現(xiàn)白色沉淀                              2分

        Al³⁺ + 4OH^— ＝AlO₂^— + 2H₂O                      2分

⑥ 3分  正負極標出給1分

                                     電極材料寫出給1分

                                     電解質溶液寫出給1分

【解析】