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水是一種極弱的電解質，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時水的電離百分數為：

A．1×10－7 B．1/55.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107）

【解析】

試題分析：根據常溫時，1 L(1 00018 mol)水中只有1×10－7 mol的水電離，可以確定如下關系：

1 00018 mol×NA～1×10－7 mol×NA

n　　　　　　　　1

解得n＝55.6×107，所以答案D

考點：水的電離的計算

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①利尿酸 ②興奮劑X

則關于它們的說法中正確的是

A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰

B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

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a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3

其中c(NH4+)由大到小的順序為 (填選項字母)；

（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。

①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為；

②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知：I2＋2S2O32- ＝ 2I－＋S4O62-)。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質量分數為(雜質不參加反應) _（結果保留三位有效數字）。