對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發生移動的是
A．增加某反應物的質量 B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強 D．升高溫度
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關
的說法中不正確的是
A．該有機物能發生水解反應
B．該有機物的化學式為C21H20N3O4
C．該有機物不能發生消去反應
D．該有機物既能與溴水反應，又能與碳酸鈉溶液反應
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應
，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示。據圖分析，以下說法正確的是（ ）
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，物質B的轉化率增大
C．反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動
D．a+b＞c+d
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
北京時間2013年12月2日凌晨1時30分，我國的“嫦娥三號”月球探測器在西昌衛星發射中心發射升空,發射“嫦娥三號”月球探測器的火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol氣態肼和足量N2O4氣體反應生成氮氣和水蒸氣時放出219.3 kJ的熱量。
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式： ；
（2）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g氣態肼與足量N2O4氣體反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是 ；
（3）肼除應用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構成的堿性燃料電池的負極反應式為： ，正極反應式為： ；
（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼，寫出反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
水是一種極弱的電解質，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時水的電離百分數為：
A．1×10－7 B．1/55.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107）
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省教學協作體高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：__
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計劃在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發生反應的離子方程式為
②實驗中，甲同學發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+反應的產物的存在以獲取證據．你認為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現___色的現象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為_____ ___．
（3）甲同學分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為該同學梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成______(填微粒符號，下同)，若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成_____．
②實際上Fe2+還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質．除雜的方法是： ，相關反應的離子方程式：_____ ．
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省教學協作體高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中的Cl?濃度與100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl?濃度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 B．75 mL 0．5mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 0．75 mol·L－1 CaCl2溶液 D．75 mL 2 mol ·L－1NaCl 溶液
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題
下列依據相關實驗得出的結論正確的是
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質區別開
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液水浴加熱可看到有銀鏡出現
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