Question

在一條件下，把物質A，B按一定比例充入容積為2L的球開容器，發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-180KJ．mol^-1
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=

c2(C)

c2(A)?c(B)

（2）降低溫度，該反應K值

增大

，A轉化率

增大

，化學反應速度

減小

（以上均填“增大，減小或不變”）
（3）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應速率可表示為V（C）=

0.25mol/l?min

．

Answer 1

分析：（1）根據平衡常數的概念書寫；
（2）△H＜0，降溫平衡正移，K增大，反應物轉化率增大，速率減小；
（3）根據V（C）=

△c

t

求算．

解答：解：（1）根據平衡常數的概念可知，K=

c2(C)

c2(A)c(B)

，故答案為：

c2(C)

c2(A)c(B)

；
（2）反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-180KJ．mol^-1，△H＜0，降溫平衡正移，K增大，反應物轉化率增大，速率減小，
故答案為：增大；增大；減小；
（3）△c（C）=

n

V

=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，所以v（C）=

△c

t

=

0.25mol/L

1min

=0.025mol/l?min，故答案為：0.25mol/l?min；

點評：本題考查了化學平衡常數，外界條件對平衡的影響，反應速率的計算，題目比較簡單．