Question

下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，且電子轉移數為0.1mol的是（　　）

• A．已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl₃溶液中充分反應
• B．R₂O₈^2-離子在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而R₂O₈^2-離子變為RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol
• C．C1O₂是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室制備原理：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

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  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，標況下制得氣體為1.12L
• D．臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍，其原理為：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，測得1000mL溶液中的pH=13

Answer 1

分析：根據元素的化合價變化來分析氧化劑及還原劑，利用化學反應方程式來分析氧化劑與還原劑的物質的量之比，并利用得電子數等于失去電子數等于轉移的電子總數來分析；

解答：解：A、氧化劑為Fe³⁺，還原劑為Cu，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，6.4gCu失去電子數為0.2mol，則電子轉移數也為0.2mol，故A錯誤；
B、每1mol氧化劑R₂O₈^2-變為RO₄^2-得到2mol電子，每1mol還原劑Mn²⁺氧化成MnO₄^-時得到5mol電子，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為5：2，生成MnO₄^-0.2mol，轉移的電子數為1mol，故B錯誤；
C、氧化劑為KClO₃，還原劑為H₂C₂O₄，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，得到的氣體為0.05mol，其中ClO₂為0.025mol，轉移的電子數為0.025mol，故C錯誤；
D、氧化劑為O₃，還原劑為KI，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，由方程式可知生成2molKOH轉移的電子數為2mol，生成的KOH為1.0×0.1mol/L=0.1mol，則轉移的電子數為0.1mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應中氧化劑及還原劑的分析，并利用化合價的變化來分析轉移的電子數，明確化學反應中化合價的變化是解答的關鍵．