【題目】下列說法正確的是（ ）
A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B．離子化合物只能存在離子鍵
C．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵
D．共價化合物中不可能存在離子鍵
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電池式氧傳感器原理構造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是
A. Pt電極上發生還原反應
B. 隨著使用，電解液的pH逐漸減小
C. a mmolO2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是
不純物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | NH4C1溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 過濾 |
B | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
C | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化)，NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2011年，麻省理工學院科研團隊研發出一種人造樹葉，它將一片半導體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中，當光照在人造樹葉上，就會分解水生成H2和O2，結構如圖所示。下列有關人造樹葉說法正確的是
A. 該裝置最終將太陽能轉變為電能
B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽極，發生氧化反應
C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中
D. 鈷基催化劑上發生反應：2H2O-4e-=4H++O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氨基酸種類的敘述，最正確的是
A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內氨基酸約有20種
C. 構成生物體蛋白質的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質的氨基酸約20種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作：
回答下列問題：
（1）為檢驗起始濾液中的Cl，所用試劑除了稀硝酸，還需要_____________溶液。
（2）試劑Ⅰ的化學式為________________，判斷試劑Ⅰ已加過量的方法是_____________。
（3）試劑Ⅱ的化學式為__________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。
（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發生反應的離子方程式為________________。
（5）某同學根據最終所得KCl晶體的質量和原樣品的質量計算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）：__________________________。
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【題目】鐵、鈷、鎳等單質及化合物的應用廣泛。
（1）LiFePO4是鋰離子電池材料，畫出Fe2+的價層電子排布圖____________，其中PO43-的立體構型是____________。
（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。
①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________；
②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________；
③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，請簡述其原因：____________
（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
如圖所示為NiO晶體的晶胞結構示意圖:
①該晶胞中占有陰陽離子總數是____________；
②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm，O2-的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。（用含字母a、b的計算式表達）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一般情況下，前者無法決定后者的是
A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱電解質的相對強弱——電離常數的大小
C. 分子間作用力的大小——分子穩定性的高低
D. 物質內部儲存的能量——化學反應的熱效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。請回答下列問題：
(1)C、H、N、O四種元素中電負性最大的是____（填元素符號），寫出Fe2+的最外層電子排布式____。
(2)根據等電子原理，寫出CN-的電子式___，CNO-中心原子的雜化方式為 ________。
(3)MgO、CaO兩種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___（用化學式表示）,
的沸點比
____（填“高”或“低”）；原因是______________________.
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為____，δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為____pm(列表達式)。
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