【題目】關于氨基酸種類的敘述，最正確的是
A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內氨基酸約有20種
C. 構成生物體蛋白質的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質的氨基酸約20種
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【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
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【題目】下列詩句中，加點字（詞）所指代物質的主要成分與其他三項不相同的是
A. 柳絮飛時花滿城 B. 朝如青絲暮成雪
C. 狐裘不暖錦衾薄 D. 春蠶到死絲方盡
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【題目】化學與生活、生產科技密切相關。下列說法錯誤的是
A. 單質硅可用于制取通信芯片
B. 《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質……文中的絲、麻主要成分是蛋白質
C. 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料
D. 工業生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
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【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
（1）在圖A 裝置中進行實驗，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振蕩，再加入50mL40％的甲醛溶液，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。
①A裝置中儀器c的名稱是________。
②本實驗中儀器a應該選用下列哪種規格_______。
A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL
（2）查閱資料發現氣體產物主要是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，裝置B的作用是_______________。
（3）已知：。請設計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4價________________。
（4）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+(無色) 
[Cu(NH3)4]2+(藍色)
①搖動錐形瓶i的目的是__________。
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________。
③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的成分及物質的量之比約為_________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B．離子化合物只能存在離子鍵
C．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵
D．共價化合物中不可能存在離子鍵
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源
B.煤中含有苯、甲苯等，通過煤的干餾即可得到芳香烴
C.石油的分餾實驗中，溫度計水銀球插入液面以下測混合液的溫度
D.淀粉和纖維素水解的最終產物可以用銀氨溶液來檢驗
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，在科學技術和生產中有重要的應用。請回答下列問題：
(1)以N2和H2為原料，合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序號）。
a.選擇適當的催化劑 b.增大壓強
c.及時分離生成的NH3 d.降低溫度
(2)在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充人一個體積可變的恒壓密閉容器中，p = 5MPa,原氣體體積為2L。5分鐘后反應達到平衡時，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，則反應速率v (N2)=_______mol/min (用單位時間物質的量變量表示化學反應速率），平衡常數Kp =________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
(3)在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是_____ （填序號）。
a.在t1~t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b.在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d.在t0~t5時，容器內NO2的體積分數在t3時的值最大
(4)氨和聯氨（N2H4)是氨的兩種常見化合物，最常見的制備聯氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式：_________。標況下，每消耗1.12L氨氣，轉移_________mol電子。
(5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。
若有34g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_________。
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿
B. 葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀
C. 氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑
D. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
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