Question

【題目】乙胺是一種一元堿，堿性比一水合氨稍強，在水中電離方程式為。時，在乙胺溶液中滴加鹽酸，混合溶液的與的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在時加水稀釋混合溶液，b點向c點移動

B.b點對應溶液中離子濃度關系：

C.在a點時，

D.時乙胺的電離常數的數量級為

Answer 1

【答案】C

【解析】

乙胺的電離平衡常數為Kb=，則，298K時Kw= c(OH－)·c(H+)=10-14，所以=lgKb-pH+14。

A．298K時，pH=7的溶液顯中性，加水稀釋后仍為中性，即pH不變，所以不移動，故A錯誤；

B．根據電荷守恒可知，b點溶液顯中性，即c(OH－)=c(H+)，所以，但要大于c(OH－)和c(H+)，故B錯誤；

C．根據題意，當V=10.00時，溶液中的溶質為等物質的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl，根據=lgKb-pH+14結合a點坐標可知Kb=10-3.25，則Kh=<Kb，所以含有等物質的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl的溶液中C2H5NH2的電離程度較大，即該溶液中c(C2H5NH3+)>c(C2H5NH2)，而a點處c（C2H5NH3+）=c(C2H5NH2)，所以此時加入的鹽酸體積V<10.00，故C正確；

D．a點處=0，即lgKb-pH+14=0，所以Kb=10-3.25，故D錯誤；

故答案為C。