【題目】在一定條件下，A、B、C、D、E物質相互轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物略)，其中A、B、C為單質。
（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質，則這五種物質的化學式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。
（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為__。
【答案】Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g）
Fe3O4+4H2
【解析】
A、B、C為單質，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，Fe和H2O反應生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據此分析解答。
A、B、C為單質，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，Fe和H2O反應生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；
(1)通過以上分析知，這五種物質的化學式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；
(2)在高溫條件下，Fe和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下說法不正確的是（ ）
A.C60與金剛石互為同素異形體
B.氫鍵屬于化學鍵
C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態下一定能導電
D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成，陰、陽離子個數比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某結晶水合物含有
、
、
、
、
、
、
中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：
準確稱取
樣品，配制成
溶液X。
取
溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現象；再加足量
溶液，產生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體
。
取溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用
溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗
溶液體積的平均值為
。
設計如圖所示的裝置，取溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重
。
取少量溶液X，滴加
溶液無明顯現象，再向其中滴加
溶液，有白色沉淀生成。
回答下列問題；
完成實驗所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________。
實驗達到滴定終點的現象是_____________________。
實驗的反應結束后，打開止水夾通入
的作用是________________。
根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為______________。
某同學查閱資料發現 AgSCN為白色難溶物，
可以氧化
和。為探究和的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加溶液，無明顯現象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____________，溶液變紅的原因是___________
用離子方程式表示
，該實驗設計的優點是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應，試計算：
（1）求鋁的物質的量___；
（2）參加反應的氫氧化鈉的物質的量___和物質的量濃度___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1
B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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【題目】已知反應：
時，
；
；
稀溶液中，
；
；
紅磷的化學式為P，白磷的化學式為
，已知：
；
；
下列結論正確的是
A.由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低
B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱
C.碳的燃燒熱大于
D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出
熱量
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【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環境的污染有重要意義。請回答下列與氮元素有關的問題:
(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數據如下表所示:
當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②溫度為T2℃時，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
③溫度為T2℃時，起始時容器內的強為p0，則該反應的平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發生反應的方程式為_________________________________________________。
②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是___________________________________。
II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示
請回答下列問題:
(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨II負極發生的電極反應式為____________________________________________。
②若用10A的電流電解60min，已知該電解池的電解效率為80.4％，則乙中陰極得到____g質量的Ag。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結構示意圖為_____________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小：__________________（填化學式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。
①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數比為5∶2∶1 ∶4，其化學式為__________________________。
②能形成共價化合物，寫出其中一種的結構簡式____________________________。
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