Question

汽車尾氣（含CO、SO₂和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣
生態循環的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．
（1）汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是

SO₂和NO

．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式

2CO+2NO

催化劑  .

2CO2+N2

．
（3）使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是

SO2轉化為SO3，產生了硫酸酸霧

．
（4）下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有

A、B

（填序號）
A．充分利用太陽能，減少能源消耗        B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環境                  D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣．

Answer 1

分析：（1）根據導致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物；
（2）根據CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并在催化劑作用下促使SO₂的轉化，可知CO與NO反應生成的是N₂和CO₂，由此即可寫出有關化學方程式．
（3）由SO₂可催化氧化為SO₃，SO₃在空氣中能形成H₂SO₄，這也就是“催化轉化器”的缺點．
（4）植樹造林沒有緩解城市空氣污染，應該是使用清潔能源和不使用產生污染的能源才行．

解答：（1）因導致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物，汽車尾氣中含CO、SO₂和NO等，所以導致酸雨形成的主要物質是
SO₂和NO，故答案為：SO₂和NO．
（2）根據題給信息：CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體．這氣體是CO₂和N₂，
所以2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂；   
（3）由于“催化轉化器”促進了SO₂的轉化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O=H₂SO₄，提高了空氣的酸度．
故答案為：SO₂轉化為SO₃，產生了硫酸酸霧；  
（4）緩解城市空氣污染，植樹造林能 控制CO₂量的增加，而對消除汽車尾氣中烴類，CO、SO₂與NO等物質沒有直接的效果．故答案為：A、B．

點評：以汽車尾氣處理這一生活常識為背景材料編寫的信息題，卻能用很簡單的化學知識加以解釋．因此，我們要多關心與化學知識相關系的生產、生活中的熱點問題，做到學以致用．