Question

第一電離能I₁是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是

從上到下依次減小

；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是

第三周期，ⅤA族

；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負性大小順序為

6＞5＞4

．

Answer 1

分析：（1）Na--Ar之間六種元素原子序數增加，用短線連接起來再分析第一電離能變化的趨勢；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，從上到下依次減小；
（3）5元素為15號元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；
（4）同周期元素從左到右，電負性逐漸增大．

解答：解：（1）Na--Ar之間六種元素原子序數增加，用短線連接起如下圖：
；
故答案為：（1）
；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，如上圖以第ⅠA族為例，變化規律從上到下依次減小，其他族一致；
故答案為：從上到下依次減小；
（3）5號元素為15號元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族；
故答案為：第三周期，ⅤA族；
（4）同周期元素的電負性為從左到右，電負性逐漸增大，即電負性為6＞5＞4；
故答案為：6＞5＞4．

點評：本題考查了第一電離能變化的趨勢，同一主族元素原子的第一電離能變化趨勢為從上到下依次減小，元素周期表中常見元素的位置，同周期元素從左到右，電負性逐漸增大．