Question

（10分)第一電離能I₁是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X^＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。

請回答以下問題：

(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是________。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根據對角線規則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有________，

 

Answer 1

【答案】

(1)Na　Mg   (2)從上到下依次減小    (3)第五周期　ⅠA族  (4)兩性

【解析】

試題分析：（1）金屬性越強，第一電離能越小。同主族自左向右金屬性逐漸降低，第一電離能逐漸增大。但由于鎂元素的3s軌道是全充滿狀態，穩定性強，所以第一電離能大于Al的，即Al的第一電離能的大小(最小)范圍為An＜Al＜Mg。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是從上到下依次減小。

（3）根據圖像中的數據可知，第一電離能最小的是Rb，位于第五周期第ⅠA族。

（4）Be、Al兩種元素處于對角線位置，所以元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有兩性。

考點：考查第一電離能的變化規律、元素位置以及對角線規則的應用

點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎和能力的雙向考查。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。