【題目】在一個恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定條件下發生反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若溫度保持不變，下列說法正確的是（ ）
A.容器中的壓強始終保持不變
B.反應達到限度后N2(g)和H2(g)的物質的量之比一定為1：3
C.正、逆反應速率相等時各物質質量不再變化
D.當充入足夠N2(g)后，H2(g)會全部轉化
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計了四種實驗方案并得出了自己的結論，其中實驗方案設計及結論均正確的是( )
A. 淀粉溶液
水解液溶液
變藍。結論：淀粉完全沒有水解
B. 淀粉溶液水解液
無磚紅色沉淀。結論：淀粉完全水解
C. 淀粉溶液水解液
中和液有磚紅色沉淀。結論：淀粉已水解
D. 淀粉溶液水解液
無現象。結論：淀粉沒有水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨的反應如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時，H2的轉化率為_______________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____（填字母）。
A B
(4)為加快反應速率，可以采取的措施______________。
a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣
d．恒壓時充入He氣 e．及時分離出NH3
(5)下列說法錯誤的是____________。
a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
c．在一定條件下，合成氨反應有一定的限度
d．250～350 s時，生成物濃度保持不變，反應停止
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成離子化合物，下列判斷正確的是（ ）
A.自然界存在游離態的W、X、Y
B.簡單氫化物的穩定性：Y＞Z
C.Z元素的氧化物對應的水化物的酸性一定強于Y
D.W元素的單質在化學反應中只能表現還原性
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
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【題目】將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環，如下CO2轉化成有機物的反應中，原子利用率最高的是（ ）
A.6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
B.CO2+3H2
CH3OH+H2O
C.CO2+CH4CH3COOH
D.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
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【題目】研究發現，在元素周期表中處于如圖位置的元素性質往往相似。由此推測下面有關鋰及其化合物的性質的敘述錯誤的是（ ）
A.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產物是Li2O而不是Li2O2
B.在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
C.Li2CO3受熱很難分解
D.少量的鋰保存在石蠟中
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【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。
（1）指出儀器①的名稱：___。
（2）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。
（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的___性，則C中反應的離子方程式為___。
（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：
①假設一：該白色沉淀為CaSO3；
假設二：該白色沉淀為___；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：
限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。
請回答洗滌沉淀的方法：___。
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有___的試管中。若出現固體完全溶解，出現氣泡，且該溶液褪色現象，則假設一成立。
（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。
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【題目】半導體有單質、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半導體CuAlO2(或Cu2Al2O4)的制取，常采用CuO與Al2O3或Al(OH)3共熱的方法。試分析并回答：
(l)試完成如下化學方程式：
_______CuO＋_______ Al2O3
_______Cu2Al2O4＋_______ ↑
(2)上述反應能發生的理由主要是_____________。
(3)Al(OH)3有堿式和酸式兩種電離方式，若25℃時，其酸式電離為Al(OH)3
AlO2－＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13，則入Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O的平衡常數K’＝_______(列式并計算)。該反應的△H_______(填“<”“>”或“＝”)0。
(4)經實驗測定，“AlO2－” 的形式應該是[Al(OH)4]－，則AlCl3溶液與Na[Al(OH)4]溶液作用的離子方程式是_________________。
(5)用石墨電極電解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品質用Al(OH)3的方法之一。該電解反應的離子方程式是_________________。
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