Question

【題目】鐵紅(Fe2O3)是一種常見顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖：

(1)寫出廢鐵屑中的鐵和稀硫酸反應的離子方程式：_____。

(2)“沉淀”反應中除生成FeCO3外，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為_____。

(3)檢驗濾液中含有的方法是_____。

(4)“煅燒”時FeCO3與O2反應的物質的量之比為_____。

Answer 1

【答案】Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋ CO2 取少許濾液于試管中，向其中加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則濾液中含有 4∶1

【解析】

（1）鐵和稀硫酸反應的離子方程式：Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋；

（2）“沉淀”反應中加入碳酸氫銨，除生成FeCO3外，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該氣體一定為二氧化碳；

（3）在堿性條件下生成氨氣，顯堿性，故檢驗濾液中含有：取少許濾液于試管中，向其中加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則濾液中含有；

（4）根據氧化還原反應配平原理可知，“煅燒”時FeCO3與O2反應生成鐵紅（氧化鐵）：，故FeCO3與O2反應的物質的量之比為4∶1。