Question

(10分)某研究性學習小組為探究Cu(OH)₂受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗。

(1)取0．98 g Cu(OH)₂固體加熱，質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產物A、B的化學式分別為   和   。
(2)取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為                                       。
(3)為證明產物A在加熱時能與NH₃反應，某同學設計了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實驗裝置。
①簡述檢查該裝置氣密性的方法                                           。
②實驗過程中觀察到兩個明顯現象： i直玻璃管中固體由黑色變為紅色；ii裝置乙中固體由白色變為藍色。能證明產物A與NH₃發生了反應的判斷依據的是   (填選項字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

Answer 1

（1）CuO   Cu₂O
（2）Cu₂O + 2H⁺ = Cu²⁺ + Cu + H₂O
（3）①如圖連接裝置，關閉分液漏斗旋塞，將末端導管浸入水中；用熱毛巾捂住燒瓶底部，若導管口有氣泡連續冒出，撤掉熱毛巾，冷卻至室溫后導管內形成一段液柱且持續不落，則證明裝置氣密性良好。
②b

（1）不溶于水解的堿Cu(OH)₂可加熱脫水：Cu(OH)₂CuO＋H₂O，由反應前后兩固體物質的質量比為98：80≈1.00：0.80可猜測出A物質為CuO
銅的氧化物有CuO及Cu₂O，CuO加熱質量繼續減小，根據反應：4CuO2Cu₂O+O₂↑可看出，反應前后兩固體物質的質量比為80：72，符合題意，故可知B物質為Cu₂O
（2）Cu₂O在酸性條件下生成了銅單質及硫酸銅，即岐化反應：Cu₂O + 2H⁺ = Cu²⁺ + Cu + H₂O
（3）①關閉分液漏斗旋塞，將末端導管浸入水中；用熱毛巾捂住燒瓶底部，若導管口有氣泡連續冒出，撤掉熱毛巾，冷卻至室溫后導管內形成一段液柱且持續不落，則證明裝置氣密性良好。
②由題意知道，CuO加熱可分解生成紅色的Cu₂O，故“直玻璃管中固體由黑色變為紅色”，不能說明氨氣與CuO參加了反應；
由于氨氣經干燥管吸水后得到無水的氨氣，而無水硫酸銅變藍，說明有水生成，而其中的氫元素只能來自于氨氣，故此現象可做為氨氣參加反應的依據
b選項符合題意