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(8分)按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗．回答有關問題：

(1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在B中可觀察到的現象是：________，A中發生反應的化學方程式是；
(2)反應片刻后，夾緊止水夾a，此時可觀察到的現象有：________，B中發生反應的離子方程式是：________。

(8分) (1) _ 有氣泡放出__， _Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H_{2_}_↑__ ；
(2) _有白色沉淀生成_， _ Fe²⁺_+_2 OH^-=" Fe" (OH)₂↓。

本題需要明確的是：當B中的空氣未排凈時，NaOH與FeSO4反應后的產物Fe(OH)2只能短暫存在，隨即使O2氧化；當通入H2一段時間后，即認為B中的空氣已排凈，生成的Fe(OH)2能較長時間保存。
答案：操作1：容器A中的液體進入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀逐漸變為灰綠色，一段時間后變為紅褐色
Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3
操作2：開始時容器B中的導管口有氣泡冒出，夾緊止水夾a后容器A中的液體進入容器B，B中有白色沉淀生成。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請填寫下列空白。
[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發生的反應為：
NaCl+H₂SO₄（濃）===NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是
（2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                         。
[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：
①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m₂g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若測得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產品MgCl₂·nH₂O中n的值為      。
[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動球磨

       注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示
（5）表中ω=               。
（6）從實驗1、2可以得出的結論是                              。
（7）設計實驗2、3的目的是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，回答有關的問題。

（一）實驗儀器：大試管、玻璃導管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。
（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。
（三）實驗原理：
銅與稀硝酸反應的離子反應方程式            ①                     。
（四）實驗步驟：
1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的     ②     ；
2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學式）    ③  ，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；
3、讓試管中的反應進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應；
5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內推入空氣。
（五）實驗討論：
1、實驗步驟②的目的是（寫出反應的離子方程式，結合文字說明）
                                       ④                                ；
2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應的化學方程式，結合文字說明）
                                     ⑤                                  。
（六）實驗評價：
該裝置的優點是（任寫一個即可）                  ⑥                  ；
有同學提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當有明顯現象再撤去該裝置，并繼續步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口”。請評價他的做法    ⑦   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)過氧化鈣(CaO₂)常用作種子消毒劑、藥物制造、

油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO₂通入過氧化鈣固體粉末中有氣體

生成。有人提出：CO₂、SO₂與過氧化

鈣的反應原理相同；但也有人提出：SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷

。
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用，試劑B為堿石灰其作用是______________________。
(2)裝置E用于測定氧氣

的體積

，請在框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝

置C增重m₁ g，裝置D增重m₂ g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，當SO₂未氧化時，V與m₁或m₂的關系式為_________。
若SO₂完全氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________________。
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點。
提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
假設2：反應后固體中只有Na₂SO₄，SO₂完全氧化；
假設3

：________________________________________________________________。
實驗探究：
(4)設計實驗證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：________________
____________________________________________________________________________。
實

驗評價：
(5)實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：
____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某研究性學習小組為探究Cu(OH)₂受熱分解產物及產物性質，設計如下實驗。

(1)取0．98 g Cu(OH)₂固體加熱，質量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產物A、B的化學式分別為   和   。
(2)取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為                                       。
(3)為證明產物A在加熱時能與NH₃反應，某同學設計了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實驗裝置。
①簡述檢查該裝置氣密性的方法                                           。
②實驗過程中觀察到兩個明顯現象： i直玻璃管中固體由黑色變為紅色；ii裝置乙中固體由白色變為藍色。能證明產物A與NH₃發生了反應的判斷依據的是   (填選項字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶反應產生的氣體，設計了如右圖所示裝置。實驗中他們取6.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發現燒瓶中有銅剩余。

（1）為防止空氣污染，請補畫右圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。
（2）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
                                                  。
（3）該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：
                                                                 。
（4）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的           （填寫字母序號）：

A．鐵粉

B．BaCl₂溶液

C．銀粉

D．Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分數，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂，準確測量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請填空：

⑴圖中瓶II的作用是______________________________。
⑵對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種觀點，你認為合理的是________。（填代號）
A．在E處增加CaCl₂干燥管　　　　　   B．在F處增加CaCl₂燥管
C．在E和F兩處增加CaCl₂干燥管　　　 D．不必增加干燥管
⑶將插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（圖中的III），有利于提高實驗的準確度,
其理由是__________________________________________。
⑷實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復若干次，得如下數據:瓶I溶液增重ag,收集到的氣
體體積（標準狀況）為bL，該呼出氣體中CO₂的體積分數是（列出算式） ___________。
⑸為防止實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，將實驗裝置如何改進             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

( 14分)為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現象和結論）
                                                           。
供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水     b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水         d.酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學為了測定氣體

Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：
方案I.取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。
方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg。
①其中不合理的方案是，理由是。
②選擇合理方案的數據計算氣體Y中SO₂的體積分數
（用含未知數的代數式表示）。
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是                                                              。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現象：                                                                                   。
（5）有同學根據“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？                          （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：
                                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^-1硝酸、1.0 mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1NaOH溶液、3% H₂O₂、0.1 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
（1）將氣體產物依次通過（A）澄清石灰水、濃氫氧化鈉（B）濃硫酸、灼熱氧化銅  （C）澄清石灰水；觀察到（A）、（C）中澄清石灰水都變渾濁，（B）中有紅色固體生成，則氣體產物是            。
（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是           。
（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。
① 提出合理假設
假設1：                             ；
假設2：                             ；
假設3：                             。
② 設計實驗方案證明你的假設

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K₂CO₃完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。	固體部分溶解。
步驟2：
步驟3：

（4）若假設1成立，K₃[Fe(C₂O₄)₃]分解反應的化學方程式為。

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