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【題目】在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

【答案】B

【解析】

試題分析：A、．圖I甲反應速率小，溫度較低，錯誤；B、該反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，正逆反應速率同等倍數的增大，化學平衡不移動，正確；C、圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度，V逆與V逆’在t0時刻應該相連，錯誤；D、a、b、c都在平衡曲線上，都處于平衡狀態，錯誤。

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【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（）

選項	試劑	現象	結論
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	品紅溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
D	硫化氫水溶液	溶液變渾濁	SO2有還原性

A. A B. B C. C D. D

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（1）蘇打水是很多人喜愛的飲品，請寫出小蘇打在水中的電離方程式__________

（2）“84消毒液”與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，混合會產生黃綠色的有毒氣體，請用離子反應方程式解釋原因____________

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【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2,，經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應加入__________mol KMnO4。