Question

【題目】根據所學知識填空：
（1）寫出N2的電子式 ． 下列能實現人工固氮的是 ．
A．閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C．根瘤 D．合成氨車間
（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．
寫出該反應的化學方程式 ．
實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是 ．

（3）氨氣可使濕潤的紅包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示） ．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是： ．

A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式： ．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為mL．
（6）在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3 ， 所得溶液的密度為0.9g/cm3 ， 則氨水的物質的量濃度為mol/L（保留一位小數）．

Answer 1

【答案】
（1）；D
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；AC
（3）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣
（4）A；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5）5
（6）18.4
【解析】解：（1）氮氣是氮原子間形成三對共用電子對，最外層5個電子，電子式為： ，氮的固定是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程．A．閃電時，氮氣和氧氣反應生成NO，屬于自然固氮，故A錯誤；B．用氨氧化制硝酸，是含氮化合物之間的相互轉化，不符合氮的固定定義，故B錯誤；C．豆科植物根瘤菌將N2轉化為氮肥，是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，屬于生物固氮，故C錯誤；D．工業上將N2合成氨，N2→NH3 ， 氮氣是單質，是游離態的氮，轉變為化合態NH3 ， 符合氮的固定定義，屬于人工固氮故D正確；故選D．所以答案是： ；D；（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，A、NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故A錯誤；B、向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2 ， 同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故B正確；C、固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，故C錯誤；D、濃氨水易揮發，濃氨水加熱制取NH3的方法和試劑都是正確的，故D正確．所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；AC；（3）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱電解質存在電離平衡，NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣ ， 溶液電離出氫氧根離子溶液顯堿性，所以答案是：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣；（4）氨氣與氧氣在鉑做催化劑條件下發生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，該過程中沒有涉及到的物質為氫氣，乙裝置中氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：A；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（5）15ml Cl2和40ml NH3反應，根據反應方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，15mL氯氣反應消耗氨氣10mL氨氣，生成5mL氮氣和30mL氯化氫；由于氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，剩余的氨氣恰好與生成的氯化銨反應，剩余最后剩余的氣體是氮氣，體積為5mL，所以答案是：5；（6）標準狀況下的NH3700L溶于1L的水中，則氨氣的物質的量為 =31.25mol，溶液質量為31.25mol17g/mol+1000g=1531.25g，溶液體積為物質的量濃度為 1701.4mL≈1.7014L，則所得氨水的物質的量濃度為 =18.4mol/L，所以答案是：18.4．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氨的實驗室制法的相關知識，掌握安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．