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【題目】乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為（）
A.位置異構體
B.官能團異構體
C.同系物
D.碳鏈異構體

【答案】B
【解析】解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，二者官能團不同，屬于官能團異構．故選：B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的5種有機物（氫原子沒有畫出）
（1）寫出有機物（a）的習慣命名法的名稱．
（2）有機物（a）有一種同分異構體，寫出其結構簡式．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（填代號）．
（4）上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的有（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法，正確的是

A. 硅在自然界中不以化合態(tài)的形式存在

B. 單質(zhì)硅常用作半導體材料

C. SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強

D. SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中,現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是

A. Fe B. Zn C. Al D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

（Ⅰ）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(＞9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________（填序號）。

A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是___（填序號）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子___（填序號）。

A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+

（3）在還原過程中，每消耗172.8gCr2O72- 轉移4.8mole-，則還原過程中該反應離子方程式為____。（已知在氧化過程中Cr3+轉化為Cr2O72- ）

（Ⅱ）酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應是Fe-2e-Fe2+，陰極反應式是2H++2e-H2↑。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

（2）電解時陽極附近溶液中轉化為Cr3+的離子方程式為___________________。

（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。

（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質(zhì)量是_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（）
A.C4H6
B.C3H4
C.C3H6
D.C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的反應熱△H>0的是（）

A. 鋁與稀硫酸反應 B. 加熱氧化銀冶煉銀

C. 醋酸與氨水反應 D. 液化石油氣燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空：
（1）寫出N2的電子式．下列能實現(xiàn)人工固氮的是．
A．閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C．根瘤 D．合成氨車間
（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．
寫出該反應的化學方程式．
實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是．

（3）氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：．

A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為mL．
（6）在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3 ，所得溶液的密度為0.9g/cm3 ，則氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留一位小數(shù)）．

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