用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是
| A．用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體 |
| B．圖②裝置可以用來驗證化學能轉化為電能 |
| C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色 |
| D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 |
BC
解析試題分析：氫氣比空氣輕，浮在空氣上面，則短進長出排空氣時可以收集密度比空氣小的氣體，故A正確；圖②裝置不是鋅銅原電池，因為沒有形成閉合回路，應該用鹽橋將兩燒杯的溶液連接起來，故B錯誤；鐵片不能溶解，因為常溫下濃硫酸能使鐵片鈍化，酸性高錳酸鉀溶液也不能褪色，故C錯誤；導管口有氣泡逸出，硅酸鈉溶液中有白色膠狀沉淀產生，前者說明硫酸的酸性比碳酸強，后者說明碳酸的酸性比硅酸強，非金屬元素的最高價含氧酸酸性越強，非金屬性就越強，故D正確。
考點：考查化學實驗方案的評價或設計，主要涉及常見氣體的收集方法、原電池的構成、驗證鐵或濃硫酸的主要性質、硫酸碳酸硅酸的酸性強弱比較等知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關敘述正確的是
| A．圖1可以進行酸堿中和滴定實驗 |
| B．圖2可以進行中和熱的測定實驗 |
| C．圖3可驗證溫度對化學平衡的影響 |
| D．圖4可檢驗食鹽水通電后的部分產物 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。現有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的的是
| A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性 |
| B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性 |
| C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性 |
| D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案不能達到實驗目的的是：
| | 實驗目的 | 實驗方案 |
| A | 證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成 | 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 |
| B | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 |
| C | 檢驗蔗糖水解產物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱 |
| D | 探究溫度對化學平衡的影響 | 將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO2的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。
I．氧化還原法：甲同學根據化學反應原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液，甲同學應選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是 。
（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。
（4）取樣處空氣中SO2含量為 mg/L（精確到0.001）。
（5）現查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產生沉淀，你認為這樣做 （填“正確”或“不正確”），請利用以上數據簡述理由 。
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監測儀測定空氣中的SO2含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（6）請寫出該電池負極的電極反應式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方法和解釋或結論都正確的是
| | 實驗目的 | 實驗方法 | 解釋或結論 |
| A | 檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵 | 將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色 | 丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發生了加成反應 |
| B | 確認某無機酸濃溶液的溶質 | 用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙 | 該無機酸一定為鹽酸 |
| C | 鑒別一份紅棕色氣體成分 | 濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍 | 該氣體一定為Br2 |
| D | 探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件 | 高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層 | 高級脂肪酸甘油酯發生皂化反應 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗或操作能夠達到目的的是
| A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 |
| B．欲除去蛋白質溶液中的NaCl而又不改變其性質，可加入適量BaCl2溶液后過濾 |
| C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較 |
| D．為了證明焦爐氣中含有氫氣，可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH＜0 
（1）實驗室制備NH3的化學方程式是： 。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是 (填寫操作名稱)。為了得到干燥產品，應采取的方法是 (填寫選項序號)。
a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用： ；
濃硫酸的作用： 。
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗不能達到預期實驗目的的是（ ）
| 序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A | 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 | 證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S |
| B | 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩 | 證明與苯環相連的甲基易被氧化 |
| C | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 證明碳酸的酸性比硅酸強 |
| D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱 | 驗證淀粉已水解 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com