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阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A．2.24LCl₂中含有的原子數一定為0.2 ×6.02×10²³

B．0.1L2mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－數目為0.2 ×6.02×10²³

C．0.88gC₃H₈中含有的共價鍵總數目為0.2 ×6.02×10²³

D．7.8g過氧化鈉粉末與水反應轉移的電子數為0.2 ×6.02×10²³

A錯，沒有標況；因為水解而使得CO₃²^－數目少于0.2 ×6.02×10²³；C對，共價鍵總數目為0.02 ×

；D中轉移0.1e^—。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經分析其含水7.65%，含K₂CO₃4.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發所得溶液，得到固體質量的表達式中(單位g)

A．只含有a

B．只含有b

C．必含有b

D．一定有a、b和c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是

A．0.5g C₃H₄中含有共用電子對的數目為0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1×6.02×10²³

C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數目為0.1×6.02×10²³

D．標準狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數為0.1×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是?

A．1　mol·L^－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl?

B．從1 L 0．5 mol·L^－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質的量濃度變為0．1 mol·L^－1

C．0 ℃時，1 mol Cl₂的體積約為22．4 L

D．1　mol·L^－1的CaCl₂溶液中，Cl^－的物質的量濃度為2 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是

A．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×10²³個氫氧根離子

B．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na₂O、Na₂O₂，轉移約0.2×6.02×10²³個電子

C．1 mol羥基(-OH)所含的電子數約為10×6.02×10²³

D．標準狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數應大于6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．28 g氮氣所含有的原子數目為N

B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1N

C．1 mol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等

D．標準狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數為N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr₂溶液中通入標準狀況下的 Cl₂ 3.36 L 全部被還原，測得溶液中
c(Br^-) ＝c(Cl^-) ，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是
A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
①       6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_a個陽離子。
②       1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數為1N_a。
③       常溫常壓下，11.2L的CH₄中含有的H數為2N_a。
④       0.1molNa₂O₂與水完全反應，轉移0.2N_A的電子。
⑤       62gNa₂O溶于水中，所得溶液中有1N_a個O^2-
⑥       1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數為2N_a
⑦       標準狀況下，22.4L氬氣含有原子數為2N_a。
⑧       常溫常壓下，32gO₂、O₃的混合物含有2N_a個氧原子。
⑨       1L1mol/L的酒精溶液，含有1N_a個分子。
⑩1molFe和足量的鹽酸反應，失去3N_a個電子。

A．①②⑤⑦⑧

B．②④⑥⑧⑩

C．⑧⑩

D．⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是：

A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－數目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24LCl₂與過量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A

D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0N_A

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