Question

(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為      ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為               、                ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是          ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是             。

Answer 1

Na    Ar   HClO₄    NaOH   Al(OH)₃   Al(OH)₃ +3H^＋ =Al^3＋ +3H₂O
Al(OH)₃ +OH^― = AlO₂^― +2H₂O   鈉     

解析試題分析：元素的金屬性越強(qiáng)，置換氫的能力就越強(qiáng)。在第三周期中，元素的金屬性最強(qiáng)的元素是Na，所以Na置換酸中氫的能力最強(qiáng)；在同一周期中惰性氣體的元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。在第三周期中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。元素的非金屬性越強(qiáng)，去最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，在第三周期的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl,所以酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄；在第三周期中 ，金屬性周期是元素是Na，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH；在第三周期中Al的氧化物、氫氧化物都顯兩性，所以顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al(OH)₃；該物質(zhì)與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃ +3H^＋ =Al^3＋ +3H₂O；Al(OH)₃ +OH^― = AlO₂^― +2H₂O；在同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以第三周期的元素中，原子半徑最大的金屬元素是鈉；同一周期的金屬元素的原子失去電子，形成上一周期的惰性氣體元素的兩種結(jié)構(gòu)；非金屬元素形成的是同一周期的大小氣體元素的大小氣體的原子結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種來說，核電荷數(shù)越大，兩種半徑越小；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此在第三周期中離子半徑最小的離子是Al³⁺;其結(jié)構(gòu)示意圖是。
考點(diǎn)：考查同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律、離子方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示的知識。