Question

《物質結構與性質》
A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數比內層多3個，元素B基態原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB₂^－離子的空間構型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A₂H₄）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學式為     。

⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①離子D³⁺的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為     。

Answer 1

⑴V形
⑵兩種化合物均為原子晶體，Si—O鍵鍵能大于Si—N鍵
⑶sp³
⑷CrO₂
⑸①3d³    ②6N_A
（每空2分，共12分）

解析試題分析：A、B、C、D分別為N、O、Si、Cr。（1）NO₂^－中氮原子價電子對數為（5+1）÷2=3，為sp2雜化，空間結構為V形；（2）氮化硅和二氧化硅均為原子晶體，熔沸點高低與鍵能有關，半徑小，鍵能大，熔沸點高；（3）化合物N₂H₄氮原子與氫原子形成單鍵，為sp3雜化；（4）晶胞中Cr為8×1/8+1=2，O為4×1/2+2=4，化學式為CrO₂；（5）配合物中氨氣、水、氯離子均與鉻原子形成1個配位鍵，故1 mol該配合物中含配位鍵的數目為6N_A。
考點：考查STS中環境保護有關問題。