Question

如圖是元素周期表的框架，依據元素周期表回答下列問題：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是

NaOH＞Mg（OH）₂

（用化學式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點高低順序是

HF＞HCl

（用化學式表示）．
（2）請寫出②的氫化物的電子式

，③的氫化物的結構式

H-O-H

．
（3）①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩定，通常可用作保護氣的是

N₂

（填寫分子式）．
（4）②形成的氣態氫化物的檢驗方法為

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙若變藍，則證明有氨氣

．

Answer 1

分析：根據元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素，
（1）同一周期中，金屬的金屬性越強，則金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
同一主族元素中，氫化物的沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的物質其熔沸點高；
（2）氨氣和水都是共價化合物；
（3）鍵能越高的氣體，其性質越穩定；
（4）②形成的氣態氫化物是氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．

解答：解：根據元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素，
（1）同一周期中，金屬的金屬性隨著原子序數的增大而減小，金屬的金屬性越強，則金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鎂；
同一主族元素中，氫化物的沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的物質其熔沸點高，氟化氫的相對分子質量小于氯化氫，但氟化氫中含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，所以氟化氫的沸點大于氯化氫；
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；HF＞HCl；                
（2）②的氫化物是氨氣，其電子式為，③的氫化物的氫化物是水，水分子中每個氫原子和氧原子形成一個共價鍵，所以其結構式為H-O-H，
故答案為：；H-O-H；      
（3）①～⑦元素的單質，氮氣的鍵能較大，所以在常溫下，氮氣化學性質穩定，一般不和其它物質反應，所以通常可用作保護氣的是N₂，故答案為：N₂；    
（4）氨氣是堿性氣體，能和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，紅色石蕊試紙遇堿變藍色，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙若變藍，則證明有氨氣．

點評：本題考查了氨氣的檢驗、電子式的書寫、堿性強弱的判斷等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，結合元素周期律來分析解答即可，難度不大．