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近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂和水蒸氣的副產品．試寫出上述兩步反應的化學方程式：
第一步：

；第二步：

．

分析：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃；加熱吸收液，NaHSO₃又分解為Na₂SO₃．

解答：解：第一步用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，由于酸性：H₂SO₃＞HSO₃^-，根據強酸制弱酸的規律，可知能發生反應：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃
故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
第二步是加熱吸收液，NaHSO₃不穩定，受熱易分解為Na₂SO₃，發生的反應為：2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O
故答案為：2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

點評：本題以治理SO₂污染為依托，考查了Na₂SO₃吸收SO₂、NaHSO₃受熱易分解的性質．難度不大．

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黃岡小狀元小學升學考試沖刺復習卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修化學與技術】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產生有害的SO₂，按“循環經濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變為有用的東西．
（1）向大氣中過量排放SO₂將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為

5.6

．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學的方程式：

SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O

（3）某空氣監測是根據SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr

．反應后溶液的pH

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為

0.64

mg?L^-1，若規定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準

不符合

（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂水蒸氣副產品，寫出上述兩步反應的化學方程式：
①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
②

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一一選修化學與技術】
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用．
（1）硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學反應方程式：

，

②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）

③若某硫酸廠每天排放的1萬米³．（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰

kg．
（2）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品．
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是

．
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃．溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區域，電極材料為石墨．

①圖中a表示

離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示

，E表示

．
②陽極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(15分)

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。

⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。

①寫出上述過程的化學反應方程式：，

②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）

③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰 kg。

⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。

這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是。

⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。

①圖中a表示離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示，E表示。

②陽極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，
②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）
③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽極的電極反應式為                    。

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