Question

【化學--選修化學與技術】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產生有害的SO₂，按“循環經濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變為有用的東西．
（1）向大氣中過量排放SO₂將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為

5.6

．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學的方程式：

SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O

（3）某空氣監測是根據SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr

．反應后溶液的pH

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為

0.64

 mg?L^-1，若規定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準

不符合

（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂水蒸氣副產品，寫出上述兩步反應的化學方程式：
①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
②

2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）正常雨水中溶解CO₂，pH約為5.6；
（2）三氧化硫與酸性氧化物，與氨水反應生成硫酸銨；
（3）SO₂具有還原性，Br₂具有氧化性，二者發生氧化還原反應，根據方程式判斷溶液PH變化以及相關計算；
（4）根據Na₂SO₃和NaHSO₃的性質分析．

解答：解：（1）正常雨水中溶解CO₂，pH約為5.6，而當溶解SO₂時，PH＜5.6，故答案為：5.6；  
（2）三氧化硫與酸性氧化物，與氨水反應生成硫酸銨，反應方程式為SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O，
故答案為：SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O；
（3）SO₂具有還原性，Br₂具有氧化性，二者發生氧化還原反應，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr，生成HBr和H₂SO₄，溶液酸性變強，PH變小，
n（e^-）=

2.408×1018

6.02×1023

mol=4×10^-6mol，則n（SO₂）=2×10^-6mol，m（SO₂）=2×10^-6mol×64g/mol=1.28×10^-4g，
SO₂的含量為：

1.28×10-1mg

0.2L

=0.64mg/L，不符合大氣的質量標準．
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr；變小； 0.64；不符合；
（4）Na₂SO₃水溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，反應的方程式為Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，NaHSO₃不穩定，受熱分解，反應的方程式為2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

點評：本題考查二氧化硫的性質，題目難度中等，注意相關基礎知識的積累．