Question

【題目】小明同學設計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應及氣體收集。

先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時，反應停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。

(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式

______________________________________________________________；

(2)張老師認為實驗中B裝置設計有誤，請你幫助小明在裝置中進行修改___________。

(3)B裝置中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現其還原性的化學方程式：______________________，為了驗證其漂白性，還可將其通入______試液進行觀察。

(4)裝置C中應盛放的試劑為______。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O2 2SO3　品紅NaOH溶液

【解析】

（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）二氧化硫密度大于空氣密度，應采用向上排氣法，導氣管應長進短出；（3）二氧化硫表現還原性，則反應中硫元素化合價升高，例如二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫；（4）二氧化硫有毒，應進行尾氣處理，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫。

(1)加熱燒瓶時，銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；打開活塞a，向燒瓶中鼓入O2后，發生反應：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O；(2)裝置B用于收集SO2，因此B中導氣管應為長進短出，如圖；(3)SO2具有還原性，可被O2催化氧化，化學方程式為2SO2＋O2 2SO3；為了驗證其漂白性，還可將其通入品紅試液進行觀察；(4)可用NaOH溶液(堿液)吸收剩余的SO2，故裝置C中應盛放的試劑為NaOH溶液。