【題目】圖中曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）Z（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若只改變一個起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ） 
A.升高溫度
B.加大X的投入量
C.使用催化劑
D.縮小體積
【答案】C
【解析】解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，A．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應移動，x的轉化率降低，故A錯誤；
B．加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，但x的轉化率降低，故B錯誤；
C．加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，x的轉化率不變，故C正確；
D．N為固體，縮小體積，平衡正向移動，X的轉化率增大，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下圖所示的氮元素的循環過程，下列說法不正確的是
A. 過程①“雷電作用”中發生的反應是：N2 + O2 === 2NO
B. 過程③ “固氮作用”中，氮氣被還原
C. ⑤中涉及的反應可能有： 2 NO2 + O2 === 2 NO3
D. ⑥中涉及的反應可能有： 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O
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【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
A. 固體1中只含有CaCO3和CaSO3
B. X可以是空氣，且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：5NH4++3NO2-==4N2↑+6H2O+H+
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數分別為2NA和3NA
C. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應，則被水還原的BrF3分子數目為2NA
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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。
（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:
請回答下列問題:
(1)物質A是_______,產品M是_______。
(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。
(3)足量CO2與溶液C發生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。
(4)由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖轉化關系以及實驗現象填寫下列空白。
（1）氣體Ａ是___________，圖中溶液的溶質是____________（填寫化學式）；
（2）反應①的化學方程式是______________________；
（3）反應④的離子方程式是____________________________。
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