【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數分別為2NA和3NA
C. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應，則被水還原的BrF3分子數目為2NA
【答案】C
【解析】A．氯氣溶于水，部分與水反應，部分以氯氣分子形式存在，依據氯原子個數守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故A錯誤；B．100gCaCO3晶體的物質的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子；100gKHSO4晶體的物質的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子；離子數均為2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，恰好反應生成4.48LNO2，物質的量為
=0.2mol，根據質量守恒定律，原子總數為0.6NA，故C正確；D．在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，所以5molH2O參加反應，則被水還原的BrF3的分子數目小于3NA，故D錯誤；故選C。
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( O-16 )
A. 1 mol CO2的質量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質量為98
C. 標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L D. O2的相對分子質量為32
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關現在的長式元素周期表的判斷中正確的是（ ）
A. 從左向右數第七縱行是ⅦA族 B. 從左向右數第十一縱行是ⅠB族
C. ⅠA族全部是金屬元素 D. 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強
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【題目】NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質．有關下列流程的說法中，正確的是（ ） 
A.NaHCO3的熱穩定性好
B.如圖所示轉化涉及的反應都是氧化還原反應
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
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【題目】閱讀下面短文．
原子核究竟是什么形狀的？
你也許會說，原子核應該是球形的吧．沒錯，對于大多數的原子而言，它們的原子核都是球形（如圖1）或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣（如圖2）．但是，科學家也發現極少數的原子核中的質子和中子會聚集成罕見的梨形（如圖3）．
要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態間的八極形變（octupole transition），這是梨形結構原子核特有的現象．利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒有發現質量數小于200的梨形原子核．
近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發生碰撞并進入激發態．通過分析原子核產生的伽馬射線光譜，研究人員發現幾次八極形變的強度是核結構模型中預測數值的兩倍多．由此，確認了144Ba的原子核也是梨形的．
請回答下列問題：
（1）224Ra原子核的形狀是 ．
（2）224Ra和226Ra可以互稱為 ．
（3）Ba元素的原子序數是56，則144Ba原子核中的中子數是 ．
（4）科學家確認144Ba的原子核是梨形的，其根據是（填序號）．
a．直接觀察了144Ba原子核的形狀
b．由核結構模型做出的理論計算
c．發現了八極形變現象．
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【題目】硼及其化合物廣泛應用于高新材料領域，請回答下列有關問題：
（1）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）。
①在基態11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
②若每個單元中有兩個原子為l0B，其余為11B，則該單元結構的類型有______種。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負性由小到大的順序為________，BH4-離子的空間構型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。
（3）硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結構，則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
（4）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高，其原因是_____________。
（5）己知磷化硼的晶胞參數a=478 pm，請列式計算該晶體的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代數式表示即可，不需要計算出結果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。
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【題目】二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業原料。工業上用SO2、SCl2與Cl2反應合成氯化亞砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。
（1）在373K時，向10 L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.20 mol，發生上述反應。測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數據I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同，p0為初始壓強）。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
I | p | 6.0p0 | 6.7 p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
請回答下列問題：
①該反應的ΔH ______________（填“>”“<”或“=”）0。
②I反應開始至達到平衡時，v(SOCl2)= ______________。
③若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數據II，則改變的條件是__________________。
（2）如圖是某同學測定上述反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系點。
①A點的數值為______________。（已知：lg4=0.6）
②當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，A點可能變化為______________點。
（3）已知反應S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量，則1molCl2(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________kJ
（4）常溫下飽和亞硫酸溶液的物質的量濃度為1.25mol/L，電離常數為 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 飽和H2SO3溶液中滴加相同物質的量濃度的NaOH溶液VmL。
①當V=10mL時，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），則c（H+）___________c（OH-）（大于、小于、等于，下同）
②當V= a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；當V= b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；則a _________b。
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【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發生如下可逆反應:A(g)+B(g)
xC(g),經測定C在反應混合物中的物質的量分數(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系,由此推斷下列說法中正確的是
A. 在上述可逆反應中x=3
B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
C. 一定溫度下,向達到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達到平衡時,C的物質的量分數增大
D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉化率
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【題目】常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（ ）
A.pH=0的溶液
B.0.5molL﹣1H2SO4
C.0.5molL﹣1HCl
D.0.5molL﹣1CH3COOH
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