【題目】依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是
A. 堿性：KOH>NaOH B. 氧化性:C12>S
C. 穩(wěn)定性：HBr>HI D. 酸性 H3PO4>HNO3
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少
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【題目】
與
性質(zhì)相似， 
與水反應(yīng)可能有兩種，寫出可能的方程式：
①___________________________
②___________________________
（要求方程式的物質(zhì)必須用結(jié)構(gòu)式表示，例：H2+Cl2==2HCl可表示為H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）試用實驗事實判斷是哪一種可能?
___________________(提示：AgI是黃色沉淀)； 
中Cl 顯________價，你的依據(jù)是______________；HIO的電子式________________。
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【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ ）
A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
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【題目】按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O 
H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中
=1010．請回答下列問題：
①HA是 （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）
A．c(HA) B．
C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A鹽酸、B醋酸、C硫酸 三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 ．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是 ，反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是
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【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）
A．原電池中失去電子的電極為正極
B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
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【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。
已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其結(jié)構(gòu)式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式_______________，________________________。(①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。
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【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（ ）
A．放電時，電解質(zhì)溶液的PH值增大
B．放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D．放電時，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-
PbSO4（s）+2H2O（l）
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【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. MgCl2晶體、食鹽溶液 B. Na2O、干冰
C. 熔融的KOH、液態(tài)汞 D. 醋酸、氨水
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