Question

【題目】按要求填寫下列問題：

（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態時會發生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態NH3電離的方程式是

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=

（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=1010．請回答下列問題：

①HA是 （填“強電解質”或“弱電解質”）．

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）

A．c(HA) B． C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

（5）今有A鹽酸、B醋酸、C硫酸 三種酸：

①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 ．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）

②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是 ，反應所用時間長短關系是

Answer 1

【答案】（1）2NH3NH4++NH2-

（2）1×10-12；10：1

（3）①弱電解質②D

（4）V2＞V1=V3

（5）①C＞A=B②A=B=C；A=C＞B

【解析】

試題分析：（1）依據2H2OOH-+H3O+，可知液體氨氣部分電離出銨根離子和氨基負離子，電離方程式：2NH3NH4++NH2-。

（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為10，則c（H+）=1×10-10mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-12；將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的硫酸Va L混合，若所得混合溶液為中性，且a+b=13，因c（OH-）×Vb=c（H+）×Va，則Va：Vb=10：1。

（3）①25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，c（H+）．c（OH-）=10-14，則溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明HA在水溶液里部分電離，則為弱電解質。

②HA是弱電解質，加水稀釋促進HA電離，但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）、c（HA）、c（A-）都減小，溫度不變，水的離子積常數不變。A．c（H+）、c（HA）、c（A-）都減小，故A錯誤；B．加水稀釋促進HA電離，但溫度不變，則[c（H+）c（A-）]/c（HA）不變，故B錯誤；C．溫度不變，則c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；D．溫度不變，則c（H+）與c（OH-）的乘積不變，加水稀釋c（H+）減小，則c（OH-）增大，故D正確。

（4）等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V3；但NH3H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續電離產生氫氧根離子，則消耗酸多，即V3＜V2，

所以消耗酸的體積關系為：V3＞V2=V1。

（5）醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，硫酸是二元強酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離。

①同體積，同濃度的三種酸中，鹽酸和醋酸均為一元酸，產生二氧化碳的體積相同，硫酸是二元酸，生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是C＞A=B。

②反應速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，A=B=C；隨著反應的進行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應速率醋酸＞硫酸=鹽酸，即醋酸用的時間最少，則反應時間A=C＞B。