Question

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，這是因為__________________________________________________,離子方程式是______________________________。在上述藍色溶液中滴加少量的Na₂SO₃ ,藍色逐漸消失，這是因為：_________________________________________,離子方程式是______________________________________________。以上實驗條件下，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由強到弱的順序是_____________。

 

Answer 1

【答案】

 I^-能被氧化為I₂ ,I₂遇淀粉變藍；

2I^-＋ ClO^-+ 2H⁺ = I₂ +Cl^- +H₂O ;

碘被還原成I^-;

SO₃^2- +I₂+H₂O = SO₄^2- +2H⁺ +2I^-;

ClO^->I₂ >SO₄^2-

【解析】

試題分析：溶液立即變藍，說明有單質碘生成，即在反應中NaClO將碘化鉀氧化生成了單質碘，反應的離子方程式是2I^-＋ ClO^-+ 2H⁺ = I₂ +Cl^- +H₂O；藍色逐漸消失，說明單質碘在反應中被逐漸消耗。這是由于Na₂SO₃將單質碘還原生成了I^－，反應的離子方程式SO₃^2- +I₂+H₂O = SO₄^2- +2H⁺ +2I^-是；由于在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據反應的方程式可知，，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由強到弱的順序是ClO^->I₂ >SO₄^2- 。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷及離子方程式的書寫

點評：該題屬于常見的高考題型，屬于中等難度的試題。主要是通過元素及其單質之間的相互轉化，訓練學生對方程式的書寫的熟練掌握程度。