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向Fe₃O₄和　Fe的固體混合物6.88 g中加入50 ml　2 mol·L^－1　H₂SO₄，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．

(1)寫出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反應的化學方程式________．

(2)混合物中Fe₃O₄和Fe的物質的量(寫出計算過程)．

(3)求反應中產生的氣體在標準狀況下的體積．(寫出計算過程)．

(4)若用足量的CO在高溫下與相同質量的上述固體混合物反應，求最終能得到鐵的質量．(寫出計算過程)．

答案：
解析：

　　(1)Fe₃O₄＋4H₂SO₄FeSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋4H₂O(1分)

　　(2)n(Fe₃O₄)＝0.02 mol；n(Fe)＝0.04 mol．(每空2分)

　　(3)448 ml(2分)

　　(4)5.6 g(2分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　　）

A．0.42mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量FeO、Fe和Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1.5mo1?L^-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，再向反應后的溶液中加入1mo1?L^-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少為（　　）

A、90mL

B、100mL

C、150mL

D、200mL

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科目：高中化學 來源：上海市普陀區2013年高考一模化學試題 題型：038

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe₂O₃(M為二價金屬離子)．

根據題意完成：

1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl₃(s)作為原料，先制備Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄[已知1 mol　Fe(OH)₂與2 mol　Fe(OH)₃混合灼燒可得到1 mol　Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃(s)________ g．

2、如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g　MgO·2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標準狀況)Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計算：

(1)ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度(溶液體積變化忽略不計)．

(2)推算該產品的化學式(寫出推算過程)．

4、有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺·Fe³⁺[Fe³⁺_(1－x)·Cr³⁺_x·O₄]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L(標準狀況)．計算：(均需寫出計算過程)

(1)參加反應的鐵氧體的物質的量．

(2)所得氣體中NO、NO₂的體積比．

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科目：高中化學 來源：上海一模 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　　）

A．0.42mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

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