Question

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe₂O₃(M為二價金屬離子)．

根據題意完成：

1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl₃(s)作為原料，先制備Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄[已知1 mol　Fe(OH)₂與2 mol　Fe(OH)₃混合灼燒可得到1 mol　Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃(s)________ g．

2、如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g　MgO·2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標準狀況)Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計算：

(1)ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度(溶液體積變化忽略不計)．

(2)推算該產品的化學式(寫出推算過程)．

4、有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺·Fe³⁺[Fe³⁺_(1－x)·Cr³⁺_x·O₄]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L(標準狀況)．計算：(均需寫出計算過程)

(1)參加反應的鐵氧體的物質的量．

(2)所得氣體中NO、NO₂的體積比．

Answer 1

答案：
解析：

　　1、32.5 g(3分)

　　2、350 mL(2分，1分)

　　3、(1)0.6 mol/L(1分×2)

　　(2)2FeO·Fe₂O₃(1分×3，過程略)

　　4、(1)0.2 mol(1分×2，過程略)

　　(2)V(NO)∶V(NO₂)＝1∶2(1分×3，過程略)