Question

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝____________________。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃H2SO4	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L－1。

②分析實驗____________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是__________________。

③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）①6、6②A、C，濃H2SO4可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物的濃度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動③大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應就脫離反應體系；溫度過高發(fā)生其他反應

【解析】

試題分析：（1）達到平衡，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是化學平衡常數(shù)，則根據(jù)方程式可知K=；

（2）①對照實驗其他條件相同，因此應加入6mL6mol·L－1鹽酸；

②根據(jù)勒夏特列原理，要求其他條件不變，濃硫酸吸水性影響實驗，因此是A、C兩個實驗做對照實驗，濃H2SO4可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物的濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；

③乙醇和乙酸易揮發(fā)，高溫下有大量的乙醇和乙酸揮發(fā)，造成乙酸乙酯的產(chǎn)率降低。