Question

【題目】某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程圖如下所示，請回答下列問題：

（1）操作I的名稱是________；操作III所需的玻璃儀器有________________________。

操作V的步驟依次是________（用編號填入）

過濾 b.冷卻 c.蒸發濃縮 d.蒸發至接近蒸干

（2）試劑A為__________；試劑B為__________，加入試劑B的目的是__________________，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。

測定所得產品中結晶水含量的實驗過程及數據如下，完成下列填空：

（3）計算所得產品中結晶水含量的表達式為___________________

（4）下列操作會導致結果偏高的是______________（選填編號）

a.坩堝未干燥 b.加熱過程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發雜質

Answer 1

【答案】 溶解 燒杯、玻璃棒、漏斗 cba NaOH 硫酸 除去操作Ⅱ中加入過量的NaOH 再滴加硫酸的過程中，不斷用pH試紙（或pH計）測定溶液的pH至剛好為7 ab

【解析】（1）操作Ⅰ的名稱為溶解固體，操作 III是過濾操作，據此選擇所需的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）上述分析可知A為過量的氫氧化鈉溶液，B為稀硫酸溶液，加入稀硫酸除去操作 II中加入過量的NaOH，利用測定溶液PH的方法判斷是否恰好中和剩余氫氧化鈉，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為：在滴加硫酸的過程中，不斷用pH試紙（或pH計）測定溶液的pH至剛好為7；

（3）樣品的質量為（m2-m1）g；樣品中硫酸鈉的質量為（m3-m1）g；則水的質量為（m2-m1）g-（m3-m1）g=（m2-m3）g，所得產品中結晶水含量的表達式為；

（4）a.坩堝未干燥，則樣品小，生成的水偏多，測定結果偏高，故a正確；b.加熱過程中有晶體濺失，導致生成的水偏多，測定結果偏高，故b正確； c.晶體中含不揮發雜質，導致生成的水偏小，測定結果偏低，故c錯誤；答案為ab。