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【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:氯化銅_______________；硫酸鐵____________。

【答案】CuCl2=Cu2++2Cl- Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-

【解析】

氯化銅為強電解質，全部電離，電離方程式為： CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸鐵為強電解質全部電離，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-。答案：CuCl2=Cu2++2Cl- 、Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42-

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于強電解質的是（）

A. 醋酸 B. 酒精 C. 銅 D. 小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控(如圖)。下列說法錯誤的是

A. 放電時，負極的電極反應式為Li－e－=Li+

B. 放電時，電子通過電解質從Li流向Fe2O3

C. 充電時，Fe做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引

D. 充電時，陽極的電極反應式為2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題。

（1）元素④的名稱是______

（2）元素⑦的原子結構示意圖是____________。

（3）按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：________（寫氫化物的化學式）。

（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.

（5）元素⑤的單質在氧氣中燃燒所得產物中化學鍵的類型為_____________________

（6）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_______________。

（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發生反應的離子反應方程式為________

（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）

（9）已知1g①的單質燃燒生成液態產物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質燃燒熱的熱化學方程式:____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴的1個分子中含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是（）

A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷

C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據題目提供的溶度積數據進行計算并回答下列問題：

（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時可視為沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

（2）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為___________。

（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。

②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

（4）已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________調節溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述一定正確的是