Question

【題目】據題目提供的溶度積數據進行計算并回答下列問題：

（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時可視為沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

（2）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為___________。

（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。

②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

（4） 已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________調節溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去

Answer 1

【答案】是藍色1.0×10 － 7 mol·L － 12CuO 或者氫氧化銅堿式碳酸銅等都可以2.7

【解析】

(1)根據Ksp(CaCO3)＝c(Ca2+)·c(CO32-)＝4.96×10-9，得c(Ca2+)＝mol·L-1＝4.96×10-6mol·L-1<10-5mol·L-1，可視為沉淀完全。

故答案為：是；

(2)設Mg(OH)2飽和溶液中c(OH-)為xmol·L-1，則0.5x3＝4.0×10-12，x=2.0×10-4，c(H+)=5.0×10-11mol·L-1，pH=11-lg5=10.3>9.6，溶液為藍色。

故答案為：藍色；

(3)①反應前，n(Ag+)＝0.018 mol·L-1×0.05 L＝0.9×10-3mol，n(Cl-)＝0.020 mol·L-1×0.05 L＝1×10-3mol；反應后剩余的Cl-為0.1×10-3mol，則混合溶液中，c(Cl-)＝1.0×10-3mol·L-1，c(Ag+)＝Ksp(AgCl)/c(Cl-)＝=1.0×10-7mol·L-1。

②H+沒有參與反應，完全沉淀后，c(H+)＝0.020 mol·L-1×=0.010 mol·L-1，pH＝2。

故答案為：1.0×10 － 7 mol·L － 1 ；2；

(4) 根據Ksp[Fe（OH）3]= c(Fe3+)·c3(OH-)＝1×10-39，若使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L，得c3(OH-)==1×10-34，c(OH-)=10-11.3mol/L，則c(H+)=10-2.7mol/L，pH=2.7；為了不引入雜質可加入CuO 或氫氧化銅或堿式碳酸銅等調節溶液的pH，

故答案為：CuO 或者氫氧化銅堿式碳酸銅等都可以；2.7。